एक गैसीय अभिक्रिया A_{2(g)} longrightarrow B_ | vedclass

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Question

(B) दी गई अभिक्रिया: $A_{2(g)} \longrightarrow B_{(g)} + \frac{1}{2} C_{(g)}$$t = 0$ पर प्रारंभिक दाब: $P_{A_2} = 100 	ext{ mm}$,$P_B = 0$,$P_C = 0$$

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$8$

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(B) दी गई अभिक्रिया: $A_{2(g)} \longrightarrow B_{(g)} + \frac{1}{2} C_{(g)}$$t = 0$ पर प्रारंभिक दाब: $P_{A_2} = 100 	ext{ mm}$,$P_B = 0$,$P_C = 0$$t = 5 	ext{ min}$ पर दाब: $P_{A_2} = 100 - x$,$P_B = x$,$P_C = \frac{1}{2} x$कुल दाब $P_t = (100 - x) + x + \frac{1}{2} x = 100 + \frac{1}{2} x$दिया गया है $P_t = 120 	ext{ mm}$,अतः $100 + \frac{1}{2} x = 120$$\frac{1}{2} x = 20 \implies x = 40 	ext{ mm}$$A_2$ के लुप्त होने की दर = $\frac{x}{t} = \frac{40 	ext{ mm}}{5 	ext{ min}} = 8 	ext{ mm min}^{-1}$.

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अभिक्रिया $XA + YB \rightarrow ZC$ के लिए,यदि $\frac{- d [ A ]}{ dt } = \frac{- d [ B ]}{ dt } = \frac{d [ C ]}{ dt }$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

अभिक्रिया $xA \to yB$ में,
$0.48 + \log \left\{ -\frac{d[A]}{dt} \right\} = \log \left\{ +\frac{d[B]}{dt} \right\} + 0.7$
तब,$x : y$ है

आणविक अभिक्रियाओं की तुलना में आयनिक अभिक्रियाओं के पूर्ण होने में लगा समय होता है

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